水污染治理技术——化学沉淀法

1.化学沉淀法的基本原理

难溶盐的溶解(Disslution)-沉淀(Precipitation)平衡通式

:

应用：设难溶盐在溶液中的溶解度为SMmNn

因为 [M n ]=m SMmNn ，[N m-]=n SMmNn

例题：

为处理含氟废水，投入钙离子，问形成CaF2后，废水中F-的饱和浓度有多少？

解： CaF2的溶度积K = 4 × 10-11，

若欲降低废水中某种有害离子M浓度，可采取下列方法：

（1）可向水中投加沉淀剂离子C，以形成溶度积很小的化合物MC，而从水中分离出来；

（2）利用同离子效应向水中投加同离子N，使M与N的离子积大于其溶度积；

（3）若溶液中有数种离子共存，则分级沉淀。

2.分级沉淀

例如：溶液中同时存在Ba 2 ， CrO4 2- ，SO4 2-，先发生何种沉淀？

因为Ba 2 为同一数值,所以 [SO4 2-] / [CrO4 2- ]=1 / 2.09

若溶液中[SO4 2-] / [CrO4 2- ] >1 / 2.09，则先发生BaSO4沉淀。

若溶液中[SO4 2-] / [CrO4 2- ]=1 / 2.09，则同时两种BaSO4沉淀。

若溶液中[SO4 2-] / [CrO4 2- ]<1 / 2.09，则先发生 BaCrO4 沉淀。

3.氢氧化物沉淀法