高中弱酸酸性强弱顺序口诀

即亚硫磷酸、氢氟酸、亚硝甲酸、冰醋酸、碳酸、硫化氢、次氯酸、氢氰酸。即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCN。

弱酸，通常是指溶于水后只有部分电离的酸，其电离常数（Ka）小于0.0001，是指在溶液中不完全电离的酸，如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H 外，仍有为数不少的HA在溶液当中，从浓到稀，其PH从小于7开始，一直可以小到3甚至2。

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弱酸和强酸有区别：

强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子；pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的；同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的。

中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的；pH相同、体积也相同的强酸和弱酸跟足量活泼金属反应时，起始速率相同；在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多；而强酸反应较慢，产生的氢气量少。