怎么判断阳离子阴离子

阴离子和阳离子区别方法：

金属性较强的元素显正价，是阳离子；非金属性较强的元素显负价，是阴离子。

带正电的离子就是阳离子，带负电的离子就是阴离子。

失去电子的离子就是阳离子，得到电子的就是阴离子。

如果元素的电子亲和能比较大，电离能比较小，则该元素倾向于成为阴离子；反之，如果元素的电离能比较大，电子亲和能比较小，则该元素倾向于成为阳离子。

阳离子是指原子由于外界作用失去一个或几个电子，使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定结构。原子半径越大的原子其失电子能力超强，金属性也就越强。带一个或多个正电荷的离子称为"正离子”，亦称“阳离子”。

阴离子是指原子由于外界作用得到一个或个电子，使其最外层电子数达到稳定伸构。原子半轻越小的原子其得电子力越强，金属性也就越弱。阴离子是带负电荷的离子，核电荷数=质子数<核外电子数，所带负电荷数等于原子得到的电子数。带一个或多个负电荷的离子称为“阴离子”。

很多阴离子是原子由于自身的吸引作用从外界吸引到一个或几个电子使其最外层电子数达到8个或2个电子的稳定话构，半径越小的原子其吸收电子的能力也就越强，就越容易形成阴离子，非金属性就越强。原子最外层电子数大于4的电子，形成阴离子(非金属物质显负价，阴离子用符号“-”表示。)

阳离子和阴离子的特性:

阳离子电极性为正，阴离子电极性为负。

原子呈现电中性，既不带电，这是因为它的电子数和质子数相等，相互抵消。阳离子失去电子后，其核外电子数小于质子数，呈现正极性。同样，阴离子的核外电子数多于质子数，呈现负极性。

常见的阳离子：Ag 、Na 、Cu2 、H 、NH4 ；常见的阴离子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、HSO4-、CO32-、HCO3-、ClO-、ClO3-、F-、Cl-等。

原子对电子的吸引能力受到原子半径的影响，原子半径越大，对电子的吸引能力越弱，金属性也就越强，越容易丢失电子；原子半径越小，越容易吸引电子，非金属性就越强。在记忆时，我们需要将常见的阴离子和阳离子进行特殊记忆，对于不常见的离子，还可以通过金属性强弱对多数离子的极性进行判定。