电解氯化镁溶液为什么不能得到镁？

在电化学反应中，金属离子可以在阴极上接受电子，并被还原成纯金属。在电解氯化镁溶液中，根据Faraday定律，当电流通过溶液时，镁离子会在阴极处还原为纯金属镁。然而，电解氯化镁溶液不能直接得到纯金属镁的原因是多方面的。

首先，氯离子也存在于氯化镁溶液中，并且在阳极处氧化成氯气。在这个过程中，氯离子的化学活性比镁离子更高，更容易氧化。因此，当电流通过氯化镁溶液时，氯离子会优先被氧化成氯气，而不是将镁离子还原成纯金属镁。

其次，金属离子在电解过程中需要在溶液中自由移动，以便被阴极吸引并还原成金属。然而，镁离子在水溶液中很难自由移动，因为它们的电荷密度较高，难以与水分子有效地交互。因此，在氯化镁溶液中，镁离子往往会与水分子形成稳定的水合物，并不容易被阴极还原成金属镁。

综上所述，虽然理论上在电解氯化镁溶液中可以将镁离子还原成纯金属镁，但实际上由于氯离子和镁离子在电解过程中的化学反应活性和物理性质等方面的差异，电解氯化镁溶液不能直接得到纯金属镁。