25.2热力学第一定律

焦耳通过大量的实验告诉我们了一件事情，那就是：在对物体的内能改变上，做功和热传递是等价的。也就是说，一定数量的功与确定数量的热量是相对应的。

那么，既然做功与传递热量是等价的，当外界对系统做功，也对系统传递热量时，内能的变化量应该为：
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ΔU=W Q

文字表述为：一个热量学系统的内能的增加量等于外界对其传递的热量与外界对其做功之和。

我们把以上的关系称之为热力学第一定律。

热量学第一定律也是高考中常考的知识点，它经常与理想气体的状态方程结合起来来考查。

在热量学第一定律的关系式中：

当外界对系统做功时，其作用是有利于系统内能的增加，所以，W大于零，反之，当系统对外做功时，其作用是使得系统的内能减小，所以，W小于零。

当外界对系统传递热量时，其作用是有利于系统内能的增加，所以，Q大于零，反之，当系统对外传递热量时，其作用是使得系统的内能减小，所以，Q小于零。

提示：对于气体或者理想气体来说，气体的体积的增大，标志着气体对外做功，气体的体积减小，意味着外界对气体做功。

最后提一下，热量学的第一定律也是能量守恒定律的体现，外界对系统做功，意味着别的形式的能转化为了内能，外界对系统传递热量也意味着能量的转移，其总的能量是守恒的。

以上就是关于热力学第一定律的介绍，供大家学习和参考。