会考的化学必背知识点
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高中化学对于一些化学不太好的人来说，每次化学考试无疑是令人头疼的，化学必考必背的知识点有化合阶、氧化还原反应、金属活动性周期表、离子反应、放热反应和吸热反应、各物理量之间的转化公式和推论、配置一定物质的量浓度的溶液、钠的原子结构及性质。 1、化合价(常见元素的化合价) 碱金属元素、Ag、H： 1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn： 2 Cl：—1， 1， 5， 7 Cu： 1， 2 Fe： 2， 3 O：—2 S：—2， 4， 6 Al： 3 Mn： 2， 4， 6， 7 P：—3， 3， 5 N：—3， 2， 4， 5
2、氧化还原反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶，难电离，氧化物不拆 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2 和SO42-，Fe2 和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4 和OH-，H 和CH3COO-) ③是否生成气体(如：H 和CO32-，H 和SO32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H 、NO3-和Fe2 /I-，Fe3 和I-) 以上就是化学考试中经常考的知识点，背过他们你的化学成绩就不至于太难看了。 |
